UFG (Universidade Federal de Goiás) - Técnico de Laboratório - Química - UFG (Centro de Seleção - Universidade Federal de Goiás) - 2017

No processo de mineração do minério de ferro, aminas de éter são empregadas para separar a sílica do minério de ferro. Dentre as alternativas a seguir, a que contém a fórmula molecular de um éter de amina primária é:

O esquema a seguir mostra a separação cromatográfica das

substâncias I, II e III, utilizando sílica (Si0₂) como fase

estacionária. Cada faixa representa uma substância.

A mistura analisada é composta de substâncias, com pesos

moleculares equivalentes, das classes: álcool, amina e

hidrocarboneto. Com base nestas informações, as

substâncias I, II e III representam, respectivamente,

compostos das classes:

Considere que um frasco de quartzo de alta pressão com volume de 80 mL está inserido em um forno de micro-ondas e suponha que, dentro dele, exista apenas uma fase de vapor de água a 280 oC e 80 bar. Se essa amostra de água for resfriada até 4 oC e 1 atm, qual será o volume, em mL, de líquido? Considere o gás como perfeito; R = 0,0082 L atm K^-1 mol^-1; 1 bar = 0,987 atm e a densidade da água a 4 oC e 1 atm igual a 1,0 g ml^-1.

As destilações das seguintes soluções: 1) líquido puro; 2) dois

líquidos com pontos de ebulição 70 e 120 °C; 3) dois

líquidos com pontos de ebulição 120 e 135 °C produziram

as seguintes curvas de destilação:

Com base nestas informações, os gráficos A, B e C

representam, respectivamente, destilações:

Numa aula de Química experimental, o objetivo é determinar a densidade de um sólido metálico poroso, no formato de uma pirâmide irregular. Para alcançar esse objetivo, da forma mais simplificada possível, deve^-se:

A análise elementar de um composto orgânico resultou em 48,63% de carbono, 43,19% de oxigênio e 8,18% de H. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 222,3 g mol^-1, sua fórmula molecular é:

O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732-

740, 2016

“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na

coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par

redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais

sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam

compostos que apresentam baixa solubilidade e migram

para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas

os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os

compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do

fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra

novamente para as camadas superficiais."

O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os

números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:

Recipiente cheio de tetracloreto de carbono gasoso, pesado em determinada temperatura e pressão, e posteriormente esvaziado e cheio de oxigênio gasoso, na mesma temperatura e pressão, terá o peso do vapor de tetracloreto de carbono aumentado em relação ao do oxigênio, em aproximadamente:

Os gráficos de pressão vs volume (temperatura e quantidade constantes) e pressão vs quantidade (volume e temperatura constantes), que representam um gás, respectivamente, são:

A figura a seguir, adaptada da revista Quim. Nova, v. 38,

1265-1272, 2015, representa o processo de degradação

fotocalítica do azul de metileno obtida com uma amostra de

CaFe em diferentes condições.

Com base nessa figura, a condição na qual a velocidade inicial

é maior é: